home *** CD-ROM | disk | FTP | other *** search
/ Shareware Overload Trio 2 / Shareware Overload Trio Volume 2 (Chestnut CD-ROM).ISO / dir27 / elmtl100.zip / PTDATA.PBL < prev    next >
Text File  |  1994-02-09  |  13KB  |  333 lines
  1. HYDROGEN :
  2. ▒H░ was recognized as a distinct substance in 1766 by Henry Cavendish;
  3. it is the most abundant of all elements in the universe and it forms
  4. more compounds than any other element; common names for isotopes are
  5. Deuterium (▒D░) and Tritium (▒T░) (respectively).
  6. ▒H░ is an  odorless,
  7. colorless gas;
  8. ▒H░ burns in air to form
  9. water; reacts with O2,
  10. halogens, metals, non-
  11. metals; forms hydrides;
  12. ▒^1H░   99.985%
  13. ▒^2H░    0.015%
  14. ▒^3H░   12.3 yrs
  15. ▒H░ is explosive in air.
  16. HELIUM:
  17. ▒He░ was discovered between 1868 & 1895 by Sir William Ramsay and
  18. others; at ordinary pressure, it stays liquid down to absolute zero;
  19. the liquid is used in cryoscopy.
  20. ▒He░ is an odorless, color-
  21. less gas;
  22. ▒He░ is inert/unreactive;
  23. slight reactive tendancy
  24. toward Ne;
  25. ▒^3He░    <0.00001%
  26. ▒^4He░  ≈100%
  27. ▒^6He░     0.8 sec
  28. ▒He░ is inert.
  29. LITHIUM:
  30. ▒Li░ was discovered by Johann Arfvedson in 1817; it occurs naturally in
  31. minerals like amblygonite, lepidolite, petalite & spodumene; it is not
  32. miscible with molten K, Rb, & Cs & barely reacts with liq. Br2; a
  33. unique property is its reactivity with N2 to give a ruby-red crystal-
  34. line nitride Li3N; it can be used to remove nitrogen from other gases
  35. and forms Li2O when burned in air/oxygen; it also tarnishes in air;
  36. the ionic radius shown is for +1, CN 6; value for +1, CN 4 is 0.59Å.
  37. ▒Li░ is a silvery metal;
  38. lightest of all metals;
  39. ▒Li░ is solu. in liq.
  40. ammonia & alcohols; reacts
  41. with liq. Br2, H2O, C, H,
  42. O2, alcohols;
  43. ▒^6Li░    7.5%
  44. ▒^7Li░   92.5%
  45. ▒^8Li░    0.8 sec
  46. ▒░None.
  47. BERYLLIUM:
  48. ▒Be░ was discovered in 1798 by Louis Vauquelin and isolated
  49. (independently) in 1828 by Friedrich Wohler and A. A. Bussy; it is also
  50. called Glucinium; Be is found naturally as beryl [Be3Al2(SiO3)6], often
  51. occurring as large, hexagonal prisms; because of its surface oxide
  52. film, it is resistant to acids when not finely divided or amalgamated;
  53. it dissolves (within this order) in dilute HF > H2SO4 ≈ HCl > HNO3; rapid
  54. dissolution in 3M H2SO4 & 5M NH4F; forms beryllate ion in strong bases.
  55. ▒Be░ is a hard & brittle
  56. gray metal;
  57. ▒Be░ is solu. in water,
  58. acids, & bases; reacts
  59. with halogens & bases;
  60. ▒ ^7Be░   53.25 days
  61. ▒ ^9Be░  100%
  62. ▒^1^0Be░    1.5 mill. yrs
  63. ▒^1^1Be░   13.8 sec
  64. ▒Be░ is toxic -- handle with great care!
  65. SODIUM:
  66. ▒Na░ was isolated by Sir Humphry Davy in 1807; it occurs naturally as
  67. NaCl as well as in minerals like cryolite, soda niter, zeolite, etc;
  68. also occurs in high abundance in lithosphere (2.6%); liq. Na is studied
  69. as a nuclear reactor coolant; Na forms the Na-K alloy & is miscible
  70. with other Group I elements although Li is a weak mix; shows fast
  71. reaction in mercury, vigorous reaction in water, but barely reacts
  72. with liq. Br2; reactions in alcohols form alkoxides; ionic radius given
  73. is for +1, CN 9; value for +1, CN 6 is 1.02Å.
  74. ▒Na░ is a silvery metal
  75. ▒Na░ is solu. in liq.
  76. ammonia, mercury & alco-
  77. hols; reacts with H2O, liq.
  78. Br2, C, H, O2, alcohols;
  79. ▒^2^1Na░   22.5 sec
  80. ▒^2^2Na░    2.6 yrs
  81. ▒^2^3Na░  100%
  82. ▒^2^4Na░   15 hrs
  83. ▒░Spontaneous ignition in water.
  84. MAGNESIUM:
  85. ▒Mg░ was first recognized as an element in 1755 by Joseph Black; Sir
  86. Humphry Davy then isolated it in 1808; it is the eighth most abundant
  87. element in earth's crust, and it also occurs in the sea & in minerals
  88. like dolomite (CaCO3∙MgCO3] and carnallite (MgCl2∙KCl∙6(H20)); it is
  89. attacked by alkyl & aryl halides in ether to give Grignard; Mg burns
  90. readily in air when finely divided; water should not be used to put
  91. out a Mg fire.
  92. ▒Mg░ is a grayish, white,
  93. tough metal;
  94. ▒Mg░ is solu. in dilute
  95. acids; reacts with halides;
  96. ▒^2^4Mg░   78.99%
  97. ▒^2^5Mg░   10.00%
  98. ▒^2^6Mg░   11.01%
  99. ▒^2^7Mg░    9.45 min
  100. ▒^2^8Mg░   21 hrs
  101. ▒░May flame up (pwdr) in air.
  102. BORON:
  103. Both Sir Humphry Davy and the pair Joseph Louis Gay-Lussac & Louis
  104. Jacques Thenard discovered ▒B░ (independently) in 1808; it occurs in
  105. nature as borax [Na2B4O5(OH)4∙8(H2O)], kernite [Na2B4O5(OH)4∙2(H2O)],
  106. tourmaline, & ulexite; it is always trivalent, and its most stable
  107. form is the amorphous brownish-black solid for which data is given;
  108. specific gravity of the yellowish crystal form is 2.34; this yellow
  109. form is extremely inert and not affected by boiling HCl or HF. Hot,
  110. conc. HNO3 will slowly oxidize this crystalline form when it is
  111. finely pwdered.
  112. ▒B░ is a hard, brown-black
  113. solid.
  114. ▒B░ is solu. in hot conc.
  115. HNO3; very corrosive &
  116. forms some B-H cmp'ds.
  117. ▒ ^8B░   0.77 sec
  118. ▒^1^0B░  19.9%
  119. ▒^1^1B░  80.1%
  120. ▒B░ is toxic and very corrosive needing
  121. special care.
  122. CARBON:
  123. ▒C░ has been known since ancient times; it is the hardest known solid
  124. and is found free in nature; it has four forms: amorphous black with
  125. spec. grav. of 1.8 to 2.1; hexagonal, black graphite with spec. grav.
  126. of 1.9 to 2.3; diamond, for which data is given, and "white" carbon
  127. which is thought to exist; graphite sublimation is at 3367 ± 25°C and
  128. its magnetic susceptibility is -6.0 (10^-^6 cgs); graphite's density is
  129. 2.22 g/cm^3; graphite is more stable than diamond; somewhere near ten
  130. million carbon compounds are known to exist, and its chemistry is
  131. quite extensive; it is the basis for life itself.
  132. ▒C░ is a hard, colorless
  133. solid
  134. ▒C░ usually forms covalent
  135. bonds; very extensive
  136. solu. and reactivity!
  137. ▒^1^0C░   19.3 sec
  138. ▒^1^1C░   20.3 min
  139. ▒^1^2C░   98.9%
  140. ▒^1^3C░    1.1%
  141. ▒^1^4C░ 5715 yrs
  142. ▒░None.
  143. NITROGEN:
  144. ▒N░ was discovered by Daniel Rutherford in 1772; it occurs naturally as
  145. N2 in about 78% by volume of the earth's atmousphere; N has two
  146. allotropes, and the α-form -> ß-form transition occurs at -237°C;
  147. forms some stable cmpd's with incomplete octets;  CAS# given for N2;
  148. CAS # for N is 17778-88-0.
  149. ▒N░ is a colorless, odor-
  150. less gas.
  151. ▒N░ reacts w/ lithium and
  152. several transition metal
  153. complexes.
  154. ▒^1^3N░   10 min
  155. ▒^1^4N░   99.63%
  156. ▒^1^5N░    0.37%
  157. ▒^1^6N░    7.1 sec
  158. ▒░None.
  159. OXYGEN:
  160. ▒O░ was discovered by Joseph Priestly; it occurs naturally as a mixture
  161. of ^1^6O(99.759%), ^1^7O (0.0374%), and ^1^8O (0.2039%); ^1^8O is used as a
  162. tracer; Oxygen has two allotropic forms: O2 (stable) & O3 (ozone) which
  163. is highly reactive; upon heating, it combines with almost all other
  164. elements and is readily soluable in organic solvents (even just by
  165. pouring solvents in air); the ionic radius given is for O^-^2, CN 6; for
  166. O^-^2, CN 3 it is 1.36Å; CAS# given is for O2; for O it is 17778-80-2.
  167. ▒O░ is a pale blue, odor-
  168. less, tasteless gas.
  169. ▒O░ is reacts w/ & is readily
  170. solu. in many compounds.
  171. ▒^1^4O░    1.18 min
  172. ▒^1^5O░    2 min
  173. ▒^1^6O░   99.76%
  174. ▒^1^7O░    0.04%
  175. ▒^1^8O░    0.20%
  176. ▒O░ is non-toxic, however ozone is quite
  177. dangerous.
  178. FLUORINE:
  179. ▒F░ was isolated by Henri Moisson in 1886; it occurs naturally as com-
  180. pounds like F2, cryolite (Na3AlF6), fluorapatite [3(Ca3)((PO4)2)Ca(F,Cl)2,
  181. or fluorite (CaF2); F is the most chemically reactive (often extremely
  182. vigorous) of all elements; it may be possible to substitute flourine
  183. for hydrogen wherever H occurs in organic compounds; organic
  184. compounds often inflame or burn when attacked by F; free floating
  185. flourine has a detectable, strong smell; the given CAS# is for F2; CAS#
  186. for F is 14762-94-8; F is generally handled in metal apparatus.
  187. ▒F░ is  a yellow  gas.
  188. ▒F░ is corrosive and reactive
  189. with most elements except
  190. light noble gases, O2 & N2.
  191. ▒^1^7F░    1.08 min
  192. ▒^1^8F░    1.8 hrs
  193. ▒^1^9F░  100%
  194. ▒^2^0F░   11 sec
  195. ▒F░ is highly toxic; handle with care!
  196. NEON:
  197. ▒Ne░ was discovered in 1898 by Sir William Ramsay & Morris William
  198. Travers; it occurs naturally in air at 0.00182% and is often used in
  199. discharge tubes for its red-orange spectral emissions; Ne is listed as
  200. ferromagnetic; it is basically unreactive but may react with flourine,
  201. and it may form cations alone or with H, He, or Ar.
  202. ▒Ne░ is a colorless gas.
  203. ▒Ne░ is very unreactive
  204. but may react w/ F.
  205. ▒^2^0Ne░   90.48%
  206. ▒^2^1Ne░    0.27%
  207. ▒^2^2Ne░    9.25%
  208. ▒^2^3Ne░   37 sec
  209. ▒^2^4Ne░    3.4 min
  210. ▒░None.
  211. ALUMINUM:
  212. ▒Al░ was discovered (or isolated) by Friedrich Wöhler in 1827; it occurs
  213. naturally in silicates such as feldspars & micas, as bauxite, and as
  214. cryolite (Na3AlF6) and is terrestrially the most abundant metal; Al
  215. forms cationic complexes and resists corrosion because of formation of
  216. a tough oxide film on its surface; it is also soluable in a mixture of
  217. HCl with CuCl2 (see Chemical Properties too); the ionic radius given
  218. is for Al^+^3, CN 6; for Al^+^3, CN 4 the ionic radius is 0.39Å; the
  219. magn. susc. for liq. Al is 12.0 x 10^-^6 cgs.
  220. ▒Al░ is a hard, strong,
  221. white metal.
  222. ▒Al░ is solu. in dil. mineral
  223. acids or NaOH, passivated
  224. in conc. HNO3; attacked by hot
  225. alkali hydroxides, halogens,
  226. and various non-metals.
  227. ▒^2^6Al░    0.7 mill. yrs
  228. ▒^2^7Al░  100%
  229. ▒^2^8Al░    2.25 min
  230. ▒^2^9Al░    6.5  min
  231. ▒Al░ is non-toxic.
  232. SILICON:
  233. Jöns Berzelius discovered ▒Si░ in 1824; approximately 28% of the earth's
  234. crust is Si, and it also occurs in many oxide and silicate compounds
  235. such as agate, asbestos, clay, flint, granite, quartz, sand, etc.; the
  236. amorphous form is a brown powder while the crystalline form has a
  237. metallic luster and a gray color; given is the ionic radius is for Si^+^4
  238. CN 4; while Si is generally harmless, cutting of Si compounds can pro-
  239. duce a dust which leads to a dangerous lung disease called silicosis.
  240. ▒Si░ is a gray, metallic
  241. solid.
  242. ▒Si░ is solu. in HF; fairly
  243. unreactive, but attacked by
  244. halogens, alkalis & HF.
  245. ▒^2^8Si░   92.23%
  246. ▒^2^9Si░    4.67%
  247. ▒^3^0Si░    3.10%
  248. ▒^3^1Si░    2.6 hrs
  249. ▒^3^2Si░  160 yrs
  250. ▒Si░ exhibits danger as silicosis from
  251. Si compounds.
  252. PHOSPHORUS:
  253. Hennig Brand discovered ▒P░ in 1669; there are many phosphate minerals
  254. in which it occurs naturally; there are 3 forms of phosphorous:  white
  255. which is highly reactive & toxic (and for which data is given), black
  256. which is formed by heating white under pressure, and red which is
  257. obtained by heating white in a sealed vessel; the respective stabili-
  258. ties are: white < red < black, however, all forms eventually return to
  259. white; white has an α-form and a ß-form with transition occuring at
  260. -3.8°C; additional densities are red = 2.34 g/cm^3, and black = 2.70
  261. g/cm^3; additional magn. susc. are red = -20.8 x 10^-^6 cgs, black =
  262. -26.6 x 10^-^6 cgs; the ionic radius for P^+^3 is 2.12Å; store white P
  263. under water.
  264. ▒P░ is a soft, white, waxy
  265. solid; also red, black, &
  266. (violet?) forms.
  267. ▒P░ is soluable in CS2 or
  268. benzene; it reacts w/ H, O,
  269. N, halogens, & many organic
  270. cmp'ds.
  271. ▒^3^0P░    2.5 min
  272. ▒^3^1P░  100%
  273. ▒^3^2P░   14.3 days
  274. ▒^3^3P░   25 days
  275. ▒P░ is poisonous, flames in air.
  276. SULFUR:
  277. ▒S░ has been in use for a long period of time; it occurs naturally as
  278. H2S, SO2, and in sulfide minerals & sulfates such as anhydrite, galena,
  279. celestite, barite, and so on; sulfur is often found by volcanos and
  280. hot springs; α cyclo-S8 is the common form; however, it transforms to
  281. the monoclinic ß-form at 95.5°C; it also forms rings of 6 to 12, 18, or
  282. 20 atoms; it is a good electrical insulator and is used primarily for
  283. manufacturing sulfuric acid, vulcanizing rubber, and making a sulfides
  284. (like CS2 & P2S5); the ionic radius given is for S^+^6, CN 4; for S^+^6,
  285. CN 6 it is 0.29Å; additionally, the potential for S + 2e^- -> S^2^- is
  286. -0.47627 volts; sulfur is solu. in CS2, organic amines, & non-polar
  287. solvents like benzene & cyclohexane; it burns in air & reacts with
  288. halogens, most metals & non-metals and is not affected by
  289. non-oxidizing acids.
  290. ▒S░ is a brittle yellow solid
  291. w/ a more rare red form.
  292. ▒S░ is solu. in CS2 & some
  293. organic solvents; it burns
  294. in air & reacts w/ halogens,
  295. most metals & non-metals;
  296. ▒^3^2S░   95.02%
  297. ▒^3^3S░    0.75%
  298. ▒^3^4S░    4.21%
  299. ▒^3^5S░   87 days
  300. ▒^3^6S░    0.02%
  301. ▒S░ has many dangerous compounds and
  302. should be handled w/ care.
  303. CHLORINE:
  304. ▒Cl░ was discovered by Carl Wilhelm Scheele in 1774; it occurs naturally
  305. as NaCl and, to a lesser extent, as diatomic gas; it is moderately
  306. soluable in water with which it reacts, and it is often substituted for
  307. H where H exists in organic molecules; Cl is very reactive; the given
  308. CAS# is for Cl2; for Cl the reference # is not known.
  309. ▒Cl░ is a pale, greenish gas
  310. ▒Cl░ reacts w/ nearly all
  311. elements and, to some
  312. extent, water.
  313. ▒^3^5Cl░   76%
  314. ▒^3^6Cl░    0.3 mill. yrs
  315. ▒^3^7Cl░   24%
  316. ▒^3^8Cl░   37 min
  317. ▒^3^9Cl░   55.6 min
  318. ▒Cl░ is a toxic respiratory & skin
  319. irritant;
  320. ARGON:
  321. Ar░ was discovered by Lord Rayleigh & Sir William Ramsay in 1894; it
  322. occurs naturally as 0.934% in air; it is very unreactive and is used
  323. primarily for welding & in gas filled electric light bulbs.
  324. ▒Ar░ is colorless & odorless;
  325. ▒Ar░ forms cations w/ Ne, Kr,
  326. & Xe & is solu. in water;
  327. basically unreactive.
  328. ▒^3^6Ar░    0.34%
  329. ▒^3^8Ar░    0.06%
  330. ▒^3^9Ar░  268 yrs
  331. ▒^4^0Ar░   99.60%
  332. ▒^4^2Ar░   33 yrs
  333. ▒░None.